碳酸鈣是我們日常生活中常見的礦物質，其用途廣泛，是粉體研磨域使用廣泛的物料，其主要性質是：白色粉末，無味、無臭。有無定型和結晶型兩種形態。結晶型中又可分為斜方晶系和六方晶系，呈柱狀或菱形。相對密度2.71。825～896.6℃分解，熔點1339℃，10.7MPa下熔點為1289℃。難溶于水和醇。溶于酸，同時放出二氧化碳，呈放熱反應。也溶于氯化銨溶液。在空氣中穩定，有輕微的吸潮能力。有較好的遮蓋力。

 

遇稀醋酸、稀鹽酸、稀硝酸發生泡沸，并溶解。在101.325千帕下加熱到900℃時分解為氧化鈣和二氧化碳。

CaCO3==高溫== CaO + CO2↑ 在一大氣壓下將碳酸鈣加熱到900℃會分解成氧化鈣和二氧化碳

CaCO3+ 2HCl ==== CaCl2+ H2O + CO2↑[5]

碳酸鈣會和稀鹽酸反應，會呈泡騰現象，生成氯化鈣、水和二氧化碳

CaCO3+ CO2+ H2O = Ca(HCO3)2 碳酸鈣溶液通入過量二氧化碳，會生成碳酸氫鈣溶液

CaCO3+ H2CO3= Ca(HCO3)2[5]碳酸鈣和碳酸溶液（雨水）反應，生成碳酸氫鈣